一．选择题

1．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有

A． 还原性B． 氧化性C． 漂白性D． 酸性

考点：二氧化硫的化学性质．

分析：二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸．

解答：解：二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，使溴水褪色，硫元素化合价升高，体现还原性．

故选A．

点评：本题主要考查了二氧化硫的性质，侧重考查二氧化硫的还原性，注意中间价态的元素既有氧化性又有还原性，同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，题目难度不大．

2．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是

A． 硫酸铜B． 氢氧化钠C． 硫酸亚铁D． 二氧化硫

考点：硫化氢．

分析：A、CuS不溶于酸；

B、H2S和NaOH发生酸碱中和反应；

C、FeS不溶于水但溶于酸；

D、SO2和H2S发生归中反应．

解答：解：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水．

A、CuS不溶于水也不溶于酸，故CuSO4能和H2S反应生成CuS沉淀：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，且硫酸铜为电解质，故A正确；

B、H2S和NaOH发生酸碱中和反应：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，无沉淀生成，故B错误；

C、FeS不溶于水但溶于酸，故FeSO4和H2S不能反应，故C错误；

D、SO2和H2S发生归中反应有硫单质生成：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，但二氧化硫不是电解质，故D错误．

故选A．

点评：本题考查了电解质的概念以及复分解反应发生的条件，难度不大，应注意的是FeS不溶于水但溶于酸，故FeSO4和H2S不能反应．

3．实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是

A． 操作I中苯作萃取剂

B． 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大

C． 通过操作II苯可循环使用

D． 三步操作均需要分液漏斗

考点：”三废”处理与环境保护．

分析：用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氢氧化钠溶液，苯酚与氢氧化钠反应得到苯酚钠，苯与苯酚钠溶液不互溶，再进行分液操作，得到苯与苯酚钠溶液，苯可以循环利用，苯酚钠溶液中加入盐酸得到苯酚，经过过滤操作进行分离得到苯酚．

解答：解：用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氢氧化钠溶液，苯酚与氢氧化钠反应得到苯酚钠，苯与苯酚钠溶液不互溶，再进行分液操作，得到苯与苯酚钠溶液，苯可以循环利用，苯酚钠溶液中加入盐酸得到苯酚和NaCl溶液，同样经过分液操作进行分离得到苯酚．

A．操作I是用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，苯为萃取剂，故A正确；

B．苯酚钠属于钠盐，易溶于水，在苯中的溶解度比在水中的小，故B错误；

C．操作Ⅱ得到苯与苯酚钠溶液，苯可以循环利用，故C正确；

D．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为分液操作，用到分液漏斗，故D正确．

故选：B．

点评：本题考查物质分离提纯的综合应用，关键是理解操作过程，注意理解掌握中学常见的分离、提纯方法，难度中等．

4．”保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是

A． 采取低碳、节俭的生活方式

B． 按照规定对生活废弃物进行分类放置

C． 深入农村和社区宣传环保知识

D． 经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

考点：”三废”处理与环境保护．

分析：保护环境，可从减少污染物的排放、开发新能源等角度分析．

解答：解：A、采取低碳、节俭的生活方式，节省大量的能源，符合保护环境的措施，故A不选；

B、垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，故B不选；

C、伸入农村和社区宣传环保知识，树立保护环境从自我做起、保护环境人人有责的意识，符合保护环境的措施，故C不选；

D、经常使用一次性筷子和纸杯，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，故措施不合理，故D选；故选D．

点评：本题主要考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，明确环境和人类发展的关系及环境保护意识即可解答，题目难度不大

5．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

A． 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

B． 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C． 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D． 含重金属离子的电镀废液不能随意排放

考点：常见的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护；塑料的老化和降解．

专题：化学应用．

分析：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；

B．白色污染是人们对难降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾污染环境现象的一种形象称谓；聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染；

C．根据造成雾霾天气的原因判断；

D．重金属离子有毒．

解答：解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确；

B．聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故B错误；

C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确；

D．重金属离子有毒，含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故D正确；

故选B．

点评：本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护、塑料的老化与降解等问题，难度一般．

6．下列物质性质与应用对应关系正确的是

A． 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B． 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C． 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D． 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．

专题：元素及其化合物；化学应用．

分析：A．硅位于非金属和金属分界线处，能制作半导体材料；

B．氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸；

C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张；

D．氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料．

解答：解：A．晶体硅熔点高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，二者没有关系，故A错误；

B．胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸，二者有对应关系，故B正确；

C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张，与漂白粉的稳定性强弱无关，所以二者没有对应关系，故C错误；

D．氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料，氧化铁属于碱性氧化物，能溶于酸，可用酸除锈，所以二者没有对应关系，故D错误；

故选B．

点评：本题考查了物质间的关系，明确物质的性质是解本题关键，根据其性质分析用途，掌握物质的性质，灵活运用知识解答，题目难度不大．

7．下列关于物质应用的说法错误的是

A． 玻璃容器可长期盛放各种酸B． 纯碱可用于清洗油污

C． 浓氨水可检验氯气管道漏气D． Na2S可除去污水中的Cu2+

考点：硅和二氧化硅；真题集萃；氨的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物．

专题：化学应用．

分析：A、玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应；

B、纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解先碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质；

C、浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，反应现象冒白烟；

D、铜离子和硫离子交换生成难溶于酸的硫化铜；

解答：解：A、玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故A错误；

B、纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解先碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质，纯碱可用于清洗油污，故B正确；

C、浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反应过程中现象是冒白烟，浓氨水可检验氯气管道漏气，故C正确；

D、铜离子和硫离子交换生成难溶于酸的硫化铜，Cu2++S2﹣=CuS↓，Na2S可除去污水中的Cu2+，故D正确；

故选A．

点评：本题考查了二氧化硅、碳酸钠、氨水、硫化物等物质性质的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．

8．下列措施不合理的是

A． 用SO2漂白纸浆和草帽辫

B． 用硫酸清洗锅炉中的水垢

C． 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D． 用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

考点：二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；物质的分离、提纯和除杂．

专题：压轴题；化学应用．

分析：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素；

B、硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水；

C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；

D、硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，可以除去废水中重金属离子；

解答：解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素，用SO2漂白纸浆和草帽辫，故A合理；

B、用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故B不合理；

C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；2C+SiO2

Si+2CO，故C合理；

D、用Na2S做沉淀剂，硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，除去废水中的Cu2+和Hg2+，故D合理；

故选B．

点评：本题考查了二氧化硫、碳酸钙、硫酸钙、二氧化硅物质性质的分析应用，离子沉淀反应的应用，依据所学回答问题，题目难度中等．

9．下列叙述正确的是

A． 合成氨的”造气”阶段会产生废气

B． 电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放

C． 电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗

D． 使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染

考点：常见的生活环境的污染及治理．

专题：化学应用．

分析：A．氨的造气用天燃气或煤，会产生二氧化碳；

B．电镀废液含有重金属，直接排放会造成污染，不利于环境保护；

C．铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤会消耗；

D．煤的气化后作了脱硫处理，污染减少；

解答：解：A．合成氨反应为N2+3H2⇌2NH3，所用的原料气是 氮气、氢气，氮气来自空气，氢气来自水和碳氢化合物的反应，用天燃气或煤，会产生废气二氧化碳，故A正确；

B．酸性废液用碱中和后，溶液呈中性，但电镀液含重金属离子，应处理后排放，故B错误；

C．电解熔融氧化铝制金属铝的阳极上产生的是氧气，作为阳极材料的无烟煤会被氧化成二氧化碳，煤会消耗，故C错误；

D．煤的燃烧能够产生二氧化硫，导致产生酸雨，煤通过液化气化，提高了燃烧效率，降低了污染，故D正确；

故选AD．

点评：本题考查了造成环境污染的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行，学生应充分认识环境保护的重要性，属于基本知识的考查，题目难度不大．

10．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是

A． 石英只能用于生产光导纤维

B． 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C． 为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D． “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

考点：硅和二氧化硅；海水资源及其综合利用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．

专题：化学应用．

分析：A．石英的主要成分是二氧化硅；

B．从海水中可以提取氯化钠；

C．食品添加剂应适量添加；

D．”地沟油”主要成分是油脂．

解答：解：A．石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅用作饰物，故A错误；

B．从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，故B错误；

C．食品添加剂应适量添加，过量会对人体产生危害，故C错误；

D．”地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故D正确．

故选D．

点评：本题考查二氧化硅的用途、物质的分离、食品添加剂、油脂等，难度不大，注意”地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂．

11．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是

A． 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

B． 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

C． 研发可降解高分子材料，减少”白色污染”

D． 过度开采矿物资源，促进地方经济发展

考点：常见的生活环境的污染及治理；使用化石燃料的利弊及新能源的开发．

专题：热点问题．

分析：减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展，并注意节约能源，应从我们身边做起．

解答：解：A．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；

B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；

C．研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少”白色污染”，符合社会可持续发展理念，故C正确；

D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展，会使资源匮乏，是只顾眼前不顾将来的做法，不符合社会可持续发展理念，故D错误；

故选D．

点评：本题考查环境保护及可持续发展，节约资源、走可持续发展之路，人人有责，并做到从我做起，题目难度不大．

12．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

A． CO2属于大气污染物

B． 酸雨是PH小于7的雨水

C． CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D． 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

考点：常见的生活环境的污染及治理．

专题：热点问题．

分析：A．二氧化碳无毒，是空气的组成成分；

B．正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；

C．NO2或SO2都会导致酸雨的形成；

D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧．

解答：解：A．因二氧化碳无毒，则不属于大气污染物，故A错误；

B．正常雨水的pH为5.6，酸雨中因溶解了二氧化硫其pH小于5.6，故B错误；

C、NO2或SO2会导致酸雨的形成，CO2含量的增加会导致温室效应，故C错误；

D、大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，注意节能减排，故D正确．

故选D．

点评：本题考查环境污染及物质的性质，明确空气污染物、酸雨、温室效应的判断即可解答，题目难度不大．

13．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

A． Ba2B． Ba2C． Na2SD． BaCl2

考点：二氧化硫的化学性质．

分析：A、SO2和Ba2 反应生成BaSO3沉淀；

B、SO2溶于水生成H2SO3，而亚硫酸电离的H+和硝酸根组成了硝酸，能将+4的S氧化成SO42﹣，而形成BaSO4沉淀；

C、S2﹣和SO2发生氧化还原反应，生成S单质沉淀；

D、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，不会与强酸的钡盐发生复分解反应．

解答：解：A、SO2为酸性氧化物，Ba2 反应生成BaSO3白色沉淀和水，故A不可选；

B、SO2溶于水生成H2SO3，而亚硫酸电离的H+和硝酸根组成了硝酸，硝酸具有强氧化性，能将+4的S氧化成SO42﹣，

而形成BaSO4白色沉淀，故B不可选；

C、S2﹣具有还原性，SO2具有氧化性，S2﹣和SO2发生氧化还原反应，生成S淡黄色沉淀，故C不可选；

D、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，因为弱酸不能制强酸，SO2不能和BaCl2发生反应，所以不会出现沉淀，故D可选；

故选：D．

点评：本题考查二氧化硫的性质，二氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸、亚硫酸为多元弱酸，并且二氧化硫还具有漂白性、氧化性和还原性，解题时要认真分析．

14．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

A． CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

B． 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C． 节能减排符合低碳经济的要求

D． 合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺

考点：常见的生活环境的污染及治理．

专题：化学应用．

分析：A、根据产生温室效应的气体成分判断；

B、根据酸雨的形成原因判断；

C、根据低碳经济的要求判断；

D、根据可燃冰对煤、石油的影响判断；

解答：解：A　CO2、CH4是造成温室效应的主要气体，而N2是空气中的主要气体，不是温室气体，故A错误；

B、产生酸雨的主要原因是SO2气体，使用清洁能源可以有效防止酸雨发生，故B正确；

C、节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故C正确；

D、合理开发可燃冰可以减少煤、石油等紧缺能源的使用，故D正确．

故选A．

点评：本题考查了常见的生活环境的污染和治理，涉及STSE内容，主要与环保、能源和低碳经济有关，属于常识题．

15．”碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来”捕捉”CO2，其基本过程如图所示．

下列有关该方法的叙述中正确的是

A． 能耗大是该方法的一大缺点

B． 整个过程中，只有一种物质可以循环利用

C． “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

D． 该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

考点：常见的生活环境的污染及治理；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

专题：信息给予题．

分析：用烧碱来吸二氧化碳发生在捕捉室，生成碳酸钠与氧化钙作用发生在分离室，同时又生成烧碱，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳发生在高温炉，有两种物质CaO、NaOH循环，”反应分离”环节中，应该是先过滤，滤液不需要浓缩结晶，直接循环使用．

解答：解：A．碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量，故A正确；

B．基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有CaO和NaOH 两种物质，故B错误；

C．”反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，故C错误；

D．甲醇工业上可用CO2制备，故D正确．

故选AD．

点评：本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，题目难度中等，注意把握题给信息，为解答该题的关键．

16．下列物质中，可形成酸雨的是

A． 二氧化硫B． 氟氯代烃C． 二氧化碳D． 甲烷

考点：常见的生活环境的污染及治理；二氧化硫的污染及治理．

分析：首先要知道什么是酸雨，然后分析酸雨的成因．

解答：解：酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由于人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，我国主要以硫酸型酸雨为主，这是由于我国以煤炭为主的能源结构造成的，因此选项A正确．

故选A．

点评：酸雨是工业高度发展而出现的副产物，由于人类大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，燃烧后产生的硫氧化物或氮氧化物，在大气中经过化学反应，形成硫酸或硝酸，随雨水降到地面成为酸雨．

17．节能减排对发展经济、保护环境有重要意义．下列措施不能减少二氧化碳排放的是

A． 利用太阳能制氢B． 关停小火电企业

C． 举行”地球一小时”熄灯活动D． 推广使用煤液化技术

考点：常见的生活环境的污染及治理．

专题：热点问题．

分析：减少二氧化碳排放，应使用清洁能源，节约能源，减少含碳物质的使用．

解答：解：A．利用太阳能制氢，可减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，故A正确；

B．关停小火电企业，减少燃煤的使用，可减少二氧化碳的排放，故B正确；

C．举行”地球一小时”熄灯活动，可节约能源，减少二氧化碳的排放，故C正确；

D．推广使用煤液化技术，能使煤燃烧充分，但不能减少二氧化碳的排放，故D错误．

故选D．

点评：本题考查常见生活污染及治理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，保护环境人人有责，为减少温室效应，应减少二氧化碳的排放．