高一化学必修一混合物的分离和提纯
混合物的分离和提纯
1、过滤
实验原理:利用物质的溶解性差异,将液体和不溶于液体的固体分离开来。
分离的物质:用于固液混合物的分离
实验仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸。
注意事项:一贴、二低、三靠
一贴:即使滤纸润湿,紧贴漏斗内壁,不残留气泡。
二低:①滤纸边缘略低于漏斗边缘。②液面低于滤纸边缘。
三靠:①倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒上。②玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处。③漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁。
应用举例:粗盐的提纯
2、蒸馏
实验原理:利用混合液或液-固体系中各组分沸点不同,使低沸点组分蒸发,再冷凝以分离整个组分。
分离的物质:提纯或分离沸点不同的液体混合物
实验仪器:蒸馏烧瓶,温度计,冷凝管,牛角管,酒精灯,石棉网,铁架台,支口锥形瓶,橡胶塞。
注意事项:防止液体暴沸,温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
应用举例:石油的蒸馏
3、蒸发和结晶
实验原理:蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。
分离的物质:蒸发:易溶固体与液体分开;结晶:溶解度差别大的溶质分开。
实验仪器:酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
注意事项:①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3
应用举例:用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
4、萃取
实验原理:利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度或分配系数的不同,使物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
分离的物质:在两种互不相溶的溶剂中溶解度或分配系数不同的物质。
实验仪器:分液漏斗、烧杯、萃取剂
注意事项:萃取剂应和原溶液中的溶剂互不相溶,对溶质的溶解度要远大于原溶剂
应用举例:用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
5、分液
实验原理:把两种互不相溶的液体分离开来
分离的物质:两种互不相溶的液体
实验仪器:分液漏斗、烧杯、铁架台
注意事项:打开活塞,使下层液体慢慢流出,上层液体由上端倒出。
应用举例:用四氯化碳萃取溴水中的溴、碘后再分液
习题解析
习题3:
下列除去杂质的方法错误的是
A.除去KCl中混有的KI:溶于水通入过量氯气,蒸发结晶
B.除去BaSO4固体中混有的BaCO3:加过量盐酸后,过滤
C.除去Na2CO3固体中的NaHCO3:加热至恒重
D.除去CuO中混有的Al2O3:加过量盐酸后,过滤
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.分离提纯混合物的常用物理方法
【分析】
A.氯气与KI反应生成KCl和碘;B.碳酸钡可溶于盐酸;C.碳酸氢钠不稳定,加热易分解;D.二者都与盐酸反应.
【解答】
A.氯气与KI反应生成KCl和碘,蒸发、结晶时碘升华,可分离,故A正确;B.硫酸钡不溶于酸,碳酸钡可溶于盐酸,可分离,故B正确;C.碳酸氢钠不稳定,加热易分解,可加热除杂,故C正确;D.二者都与盐酸反应,因氧化铝为两性氧化物,可加入氢氧化钠溶液除杂,故D错误。故选:D。
习题4:
下列分离方法正确的是
A.回收水溶液中的I2:加入乙酸,分液,蒸发
B.回收含有KCl的MnO2:加水溶解,过滤,干燥
C.除去氨气中的水蒸气:通过盛有P2O5的干燥管
D.除去乙醇中的水,加入无水氯化钙,蒸馏
【考点】
物质分离、提纯的实验方案设计.
【分析】
A.乙酸与碘水互溶;B.MnO2不溶于水;C.氨气与水、P2O5反应;D.氯化钙与水不反应。
【解答】
A.乙酸与碘水互溶,不能分液分离,应选苯或四氯化碳、萃取分液,故A错误;B.MnO2不溶于水,则加水溶解,过滤,干燥可分离,故B正确;C.氨气与水、P2O5反应,不能除杂,应选碱石灰干燥,故C错误;D.氯化钙与水不反应,应选CaO、蒸馏,故D错误;故选:B。
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