物质的除杂作为中考化学必考题目之一，多以选择填空的形式考查，下面小编将物质的除杂作为一个专题汇总相关知识，以方便大家的学习。

一、除杂原则

1. 不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应。

2. 不增：不引入新杂质。

3. 易分：操作简便易行，杂质易分离除去。

4. 复原：被提纯物质易被复原。

二、除杂的常用方法

1. 物理方法

2. 化学方法

三、常见物质的除杂

1. 气体的除杂

物质状态

依据

举例

主物质为酸性或中性气体，杂质为水蒸气

依据：浓硫酸具有吸水性

CO2/H2/O2(水蒸气)

——通过浓硫酸

主物质为中性气体(如CO、O2、N2)，杂质为酸性气体(如CO2)

依据：碱溶液能与酸性气体反应

CO/N2/O2(CO2)——先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸

杂质为具有还原性的气体(如CO、H2)

依据：杂质气体具有还原性

CO2(CO/H2)——通过灼热的氧化铜，再通过浓硫酸

【补充】其它气体的除杂方法：

(1)N2(O2)——通过灼热的铜网

(2)CO2(HCl)——通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸

(3)H2(HCl)——先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰

2. 固体的除杂

(1)固体和杂质均不溶于水

物质状态

依据和方法

举例

两种金属，其中主物质为不活泼金属，杂质为活泼金属

依据：金属活动性顺序

方法：加入足量的稀酸(稀盐酸或稀硫酸)，过滤

Cu(Fe)——加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤

两种金属，其中杂质的金属活动性强于主物质

依据：金属活动性顺序

方法：加入足量的较不活泼金属的盐溶液

Fe(Zn)——加入足量硫酸亚铁溶液，过滤；

Ag(Cu)——加入足量的硝酸银溶液，过滤

金属氧化物中含有其金属单质

依据：金属能与氧气反应

方法：将所含的金属氧化

CuO(Cu)——在空气中(或氧气流中)灼烧混合物

金属氧化物中含有碳单质

依据：碳能在氧气中燃烧

方法：在氧气流中加热，使碳燃烧

CuO(C)——在氧气流中加热

主物质为非金属单质或氢后金属单质，杂质为氢前金属单质

依据：活泼金属能与酸反应

方法：加入足量的稀酸(稀盐酸或稀硫酸)，过滤、干燥

C(Fe或Zn)——①加入过量稀酸(稀盐酸或稀硫酸)充分反应、过滤、干燥

②当杂质为铁时，也可以用磁铁吸引

(2)固体(或固体中的杂质)溶于水

①主物质不溶于水、杂质能溶于水

方法：加水溶解、过滤、干燥

如：MnO2(KCl)——溶解、过滤、干燥

CaCO3(CaO或CaCl2)——溶解、过滤、干燥

②主物质溶于水，杂质不溶于水

方法：加水溶解、过滤、蒸发结晶

如：NaCl(泥沙)——溶解、过滤、蒸发结晶

③特殊：CaO(CaCO3)——高温煅烧

(5)确定除杂试剂：将确定的阴阳离子结合，即HCl、CaCl2、BaCl2，再结合易分离，可以选择的除杂试剂是HCl。

【特别提醒】(1)首先考虑物理方法，再考虑化学方法。

(2)若有多种方法能除去杂质，要选择步骤简单、除杂最彻底的方法。(3)应尽量选择既能除去杂质又能增加主物质的方法。

例下列除去杂质的方法中，合理的是( )

选项

物质

杂质

除杂方法

A

CO

CO2

通入足量的NaOH溶液后，干燥

B

NaCl溶液

NaOH

加入适量稀硫酸

C

铁粉

铜粉

加入足量稀硫酸，过滤

D

CaO

CaCO3

加入适量稀盐酸，过滤

答案为A

2. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是( )

A.NaCl溶液(MgCl2)——加入过量的NaOH溶液，过

滤，滤液中加稀盐酸至中性

B. 氧气(水蒸气)——通过装有足量无水氯化钙的干

燥管

C. CaO固体(CaCO3)——高温充分煅烧

D. 氢气(氯化氢气体)——依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸

【解析】氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤可除去氢氧化镁沉淀，滤液中加稀盐酸至中性可除去反应剩余的氢氧化钠，得到氯化钠溶液，A方案可行；无水氯化钙具有吸水性，可除去氧气中混有的水蒸气，B方案可行；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，采用高温煅烧的方法可除去氧化钙中混有的碳酸钙，C方案可行；氯化氢气体溶于水得到盐酸，碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，经过浓硫酸干燥后可得到氢气、二氧化碳的混合气体，除去了杂质氯化氢，但引入了新杂质二氧化碳，D方案不可行。

3. 除去下列各种物质中混有的少量杂质，所用的试剂或操作方法不合理的是( )

选项

物质

杂质

试剂、方法

A

稀硝酸

稀盐酸

适量的硝酸银溶液，过滤

B

木炭粉

铁粉

用磁铁吸引

C

二氧化碳

一氧化碳

点燃

D

氧化铜

铜粉

空气中灼烧

A

√

硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀和稀硝酸，过滤能除去氯化银且没有引入新杂质，符合除杂原则

B

√

铁能被磁铁吸引，可以将杂质除去，符合除杂原则

C

×

大量二氧化碳气体中混有少量的一氧化碳，不能被点燃，不符合除杂原则

D

√

铜在空气中灼烧生成氧化铜，可除去杂质，符合除杂原则

4.为了适应各种不同的需要，常常要把混合物进行提纯：

(1)含有泥沙的粗盐可通过溶解、_____、蒸发等处理，得到初步提纯。其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是_____，当蒸发皿中_____________时，停止加热。

(2)除去铜粉中混有的少量铁粉，可采用的物理方法是__________。除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可以加入适量的_______________________________________________溶液，然后过滤。

【解析】过滤可除去粗盐中的难溶性杂质；蒸发结晶过程中需要使用玻璃棒搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。铁能被磁铁吸引，采用磁铁吸引的方法，可除去铜粉中混有的少量铁粉；碳酸钠与氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液反应生成碳酸钙(或碳酸钡)沉淀和氢氧化钠，因此可采用加入适量氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液再过滤的方法，除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠。

以上就是小编为大家准备的全部内容，谢谢阅览